大家好，今天这节课我们要一起来学习化学反应速率。
思考：有的化学反应比较快，例如爆炸；有的化学反应比较慢，比如食物的氧化。不同的化学反应它的速率也有大有小。那么怎样定量地表示化学反应速率呢？这就是我们今天要学习的内容。
先来看化学反应速率的定义，如果反应体系的体积是恒定的，那么我们通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示化学反应速率。数学表达式是根据它的意义来列出的，浓度的变化比上时间，单位是摩尔每升每分钟或者摩尔每升每秒。
对任何一个化学反应来说，我们可以用任何一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示这个化学反应的速率。请大家看图，我们会观察到速率之比是和方程式的系数成正比的，这是一个非常有用的推论，也可以说是定义。
这里就让大家注意，我们算的速率，它的数值是平均速率，而不是瞬时速率。还要值得关注的就是固体，比如碳、单质、碳的纯固体、铁的纯固体或者是纯液体，比如水，是没有办法用浓度表示的，因此在表达式当中我们不能表示固体或者是纯液体的化学反应速率。
习题：在密闭容器当中发生氮气和氢气反应生成氨气的方程式，给出了起始时氮气的浓度，五分钟后氮气的浓度，算得五分钟的时候氮气浓度的变化量。让我们根据化学方程式中各个物质的化学剂量数的关系，能够测得氢气的浓度变化量是六摩尔每升，氨气的浓度变化量是四摩尔每升，所以分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示化学反应速率。如图所示，这道题是：第一，让大家熟悉方程式的系数和速率之比为正比的关系。第二、熟悉速率的定义和表达式。
好。那我们一起来看几道习题，依然是以氮气和氢气反应产生氨气为例，五分钟之内氨气的质量增加了一点七克，那么反应速率是多少呢？请大家和我一起来分析。一点七克首先要换算成氨气的物质的量，就是零点一摩尔。那么我们可以求得氨气的速率、浓度的变化量，首先要去换算成物质的量的变化量，用物质的量的变化量除以体积，就得到了氨气浓度的变化量。零点一摩尔除以两升乘五分钟。然后我们可以利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，依次求得氮气的速率和氢气的速率，因此正确选项是c。
第二题，四摩尔的a气体和两摩尔的b气体放在两升的密闭容器混合后发生了反应，两秒后测得c的浓度是零点六。那么下列说法哪一个是正确的？这里希望大家跟我一起来熟悉三段式，所谓的三段式就是标注出起始的量、转化的量，还有一定时间之后的量起始的时候。
a气体四摩尔除以两升，得到的是两摩尔每升，同样的b气体是一摩尔每升，c气体没有转化的时候，我们知道c转化了零点六。那么根据方程式系数比等于化学剂量数之比，我们也可以推断出中间的转化量也是符合方程式剂量数之比的。所以用起始的减去转化的就可以测得两秒末的时候各个物质的物质的量浓度，有了物质的量、浓度再除以时间，就可以算得各个物质的速率。
这里还有一个很重要的知识点就是转化率，转化率就是用转化的笔上起始的，那么我们可以求得a。转化率是百分之三十，两秒的时候b的浓度是零点七摩尔每升，所以请大家一定要将第二题认真地研究清楚、掌握到位。
第三题是一个图像题，两升的密闭容器，三种气体的物质的量随时间的变化图，让我们来一起分析。反应开始到十秒的时候，我们观察到z的物质的量从零变成了一点五八，那用一点五八除以两升，就是z气体的浓度变化量，再除以时间，就可以算得a的它的速率。a选项是错误的，b选项x的物质量浓度减少了多少。起始的时候是一点二，到十秒的时候，它变成了零点四一，所以减少的再除以总共的物质的量、容器，那皆可算得b的浓度减少量。反应开始到十秒的时候，y的转化率。
我们再次强调一下转化率的概念，它指的是起始态减去反应的状态。在比上比上七十台其实它的时候是一点零，末态的时候是零点二一，所以反应的就是零点七九，在比上起始的是一点零，那可以算得y的转化率是百分之七十九。方程式的系数是和各个物质的和各个物质的。化学反应速率成正比的。从图示当中我们能够看到x和y是在减少的，所以它们做反应物，而z是在逐渐变多的，所以它做生成物。由这三种物质的物质的量减少的变化量，我们能够观察到他们的系数比，所以最终应该看到z的系数为二。
